فاصل نيوز
تعيين كمية المادة عن طريق المعايرة (2 ثانوي)
المعايرة: هي عملية قياس كمية مادة معينة في محلول عن طريق إضافة محلول آخر ذي تركيز معروف.
الخطوات:
-
تحضير المعدات:
- بيوريت.
- دورق مخروطي.
- محلول حمض/قاعدة ذو تركيز معروف.
- محلول حمض/قاعدة مجهول التركيز.
- مؤشر لون.
- ماء مقطر.
- ميزان.
- ورق ترشيح.
-
تحديد تركيز المحلول المعروف:
- تحضير 25 مل من المحلول المعروف في دورق مخروطي.
- إضافة 2-3 قطرات من المؤشر.
- ملء البيوريت بالمحلول المعروف.
- إضافة المحلول المعروف تدريجياً إلى الدورق المخروطي مع التحريك المستمر حتى الوصول إلى نقطة التكافؤ (تغير لون المؤشر).
- تسجيل كمية المحلول المعروف المستخدمة.
-
تحديد تركيز المحلول المجهول:
- تحضير 25 مل من المحلول المجهول في دورق مخروطي.
- إضافة 2-3 قطرات من المؤشر.
- ملء البيوريت بالمحلول المعروف.
- إضافة المحلول المعروف تدريجياً إلى الدورق المخروطي مع التحريك المستمر حتى الوصول إلى نقطة التكافؤ (تغير لون المؤشر).
- تسجيل كمية المحلول المعروف المستخدمة.
-
حساب تركيز المحلول المجهول:
- استخدام معادلة المعايرة:
Cm * Vm = Cmu * Vmu
- Cm: تركيز المحلول المعروف (مول/لتر).
- Vm: حجم المحلول المعروف (لتر).
- Cmu: تركيز المحلول المجهول (مول/لتر).
- Vmu: حجم المحلول المجهول (لتر).
مثال:
- تم استخدام 20 مل من محلول NaOH ذو تركيز 0.1 مول/لتر لمعايرة 25 مل من محلول HCl المجهول التركيز.
- وصلت نقطة التكافؤ عند إضافة 15 مل من محلول NaOH.
الحل:
Cm = 0.1 مول/لتر
Vm = 15 مل = 0.015 لتر
Vmu = 25 مل = 0.025 لتر
Cmu = Cm * Vm / Vmu
Cmu = 0.1 * 0.015 / 0.025
Cmu = 0.06 مول/لتر
ملاحظات:
- يجب الحرص على دقة القياسات في جميع الخطوات.
- يجب التأكد من نظافة جميع المعدات المستخدمة.
- يجب استخدام مؤشر لون مناسب لنوع التفاعل.
- يجب مراعاة شروط السلامة عند التعامل مع المواد الكيميائية.
المصادر:
- https://www.youtube.com/watch?v=swrbywCK9cA
- <تمت إزالة عنوان URL غير صالح>
- https://sites.google.com/site/faresfergani/%D8%AB%D8%A7%D9%86%D9%8A%D8%A9-%D8%AB%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%8A/7-%D8%AA%D8%B9%D9%8A%D9%8A%D9%86-%D9%83%D9%85%D9%8A%D8%A9-%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%A7%D8%AF%D8%A9-%D8%B9%D9%86-%D8%B7%D8%B1%D9%8A%D9%82-%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%B9%D8%A7%D9%8A%D8%B1%D8%A9